Самостоятельная мойка автомобиля, как делать это самому и правильно Опции

[Brain]

для начала немного теории, готовтесь камрады (IMG:style_emoticons/default/smile.gif) много букаф
не мое! честно стырено с моечного форума

-------------------------------------------------------------
" Загрязнения представляют собой смесь твердых частиц (пыли, сажи, соли и др.) и жировых пленок, прилипших к поверхности тканей и других предметов.
Чтобы удалить загрязнения необходимо:
1. отделить загрязнение от очищаемой поверхности;
2. перевести грязевые частицы в моющий раствор;
3. удержать их в моющем растворе до его смены и устранить возможность повторного осаждения на очищаемую поверхность.

Трудность удаления загрязнений водой связано с гидрофобностью поверхности грязевых частиц, к тому же вода, обладая большим поверхностным натяжением, стягивается в отдельные капли, и не проникает в различные зазоры и трещины в грязевом покрытии, что затрудняет отделение загрязнений от очищаемой поверхности.
Гидрофобными, называются поверхности не смачиваемые водой, а гидрофильными - смачиваемые водой. Смачивание заключается в растекании капли жидкости, помещенной на поверхности твердого тела. Смачиваемость твердого тела жидкостью зависит от поверхностного натяжения жидкости, природы и состава жидкости и твердого тела. Например, поверхности, загрязненные маслами, хорошо смачиваются углеводородными растворителями и нe смачиваются чистой водой.

При растворении в воде моющего средства поверхностное натяжение раствора резко уменьшается и раствор смачивает загрязнение, проникая в его трещины и поры. При этом снижается сцепляемость частиц загрязнения между собой и с поверхностью.
В большинстве случаев загрязнения состоят из двух фаз: жидкой (масла, смолы) и твердой (асфальтены, карбены, почвенные и пылевые частицы и т, п.). Удаление таких загрязнений с поверхности происходит двумя путями: эмульгированием жидкой фазы (образованием эмульсий) и диспергированием твердой фазы (образованием дисперсий).
Эмульсией называется система насыщающих жидкостей, одна из которых распределена в виде мелких капель в другой. Эмульсии подразделяются на два типа:
прямые- "масло в воде", и обратные - "вода в масле".
Под маслом здесь понимается любая органическая жидкость, не растворимая в воде и водных растворах.
Эмульгирование и диспергирование загрязнений возможно в водных растворах ПАВов – поверхностно активных веществ.
ПАВ - это полярные органические соединения. Их полярность обусловлена строением молекул, состоящих из двух различных по свойствам частей. Одна часть молекулы является гидрофобной (водоотталкивающей) и. способствует растворению ПАВ в масле, а другая часть - гидрофильной и способствует растворению ПАВ в воде. Введение ПАВ в моющие растворы приводит к появлению у них комплекса свойств, характеризующих моющее действие.

Молекула ПАВа состоит из гидрофильной «головы» и гидрофобного «хвоста». В растворенном состоянии молекула ПАВа представляет собой ион, причем электрический заряд сконцентрирован в ее «голове». Именно это и обеспечивает гидрофильность: полярные молекулы воды сильно взаимодействуют с этой частью молекулы. В то же время «хвост» хотя и слабо взаимодействует с водой, может прилипать к мелким твердым частичкам грязи, погружаться в капельки жира и т. д. В результате молекулы ПАВа образуют как бы кокон, в который заворачивается нерастворимая в воде частица грязи. После этого взаимодействие облепленной детергентом частицы с водой усиливается, и она гораздо легче отделяется от очищаемой поверхности.
Обратите внимание, что гидрофильные «головы» ПАВа несут на себе отрицательный заряд, и поэтому молекулы воды разворачиваются к ним атомами водорода.
Их молекулы создают на поверхности капель масла прочные адсорбционные слои. Гидрофобная часть молекулы связывается с маслом, а гидрофильная: ориентируется в сторону водного раствора. При этом происходит гидрофилизация капель масла, что препятствует их слиянию (коалесценции). Вещества, в данном случае ПАВ, адсорбирующиеся на поверхности гидрофобных частиц, называются эмульгаторами.
Диспергирование твердой фазы загрязнений происходит благодаря адсорбции ПАВ на частицах загрязнений. Малое поверхностное натяжение раствора позволяет ему проникать в мельчайшие трещины частиц загрязнения и адсорбироваться на поверхностях этих частиц. Адсорбированные молекулы ПАВ создают расклинивающее давление на частицы, разрушая и измельчая их.
На процессы эмульгирования и диспергирования также большое влияние оказывает механическое воздействие раствора, способствующее разрушению загрязнений.
Удержание (стабилизация) в растворе смытых загрязнения и предупреждение их повторного осаждения на очищенную поверхность является важным этапом в моющем процессе. Стабилизация загрязнений зависит от состава моющего раствора и технологических условий его
Если проводить аналогию отмывания поверхности со стиркой белья, то в процессе стирки в моющий раствор попадает большое количество пузырьков воздуха. При этом они обволакиваются пленкой мыла. Пузырьки воздуха, заключенные в мыльную пленку, как имеющие малый удельный вес, стремятся всплыть на поверхность. При всплывании на поверхность мыльного раствора прочность пленок вокруг пузырьков воздуха увеличивается, так как они покрываются вторым слоем молекул мыла, расположенным на границе раздела воды и воздуха. Сталкиваясь, они образуют пену. Концентрация мыла в пленке вследствие накопления молекул мыла выше, чем в моющем растворе.
Пена способствует механическому уносу загрязнений. При взбалтывании моющего раствора частицы загрязнений, покрытые мыльной пленкой, прилипают к пленкам пузырьков и вместе с ними всплывают, сталкиваясь в пене.
В случае применения моющих средств в струйных моечных машинах пенообразование является отрицательный фактором, т.к. ограничивает использование интенсивного перемешивания моющего раствора. Механическое воздействие облегчает осуществление моющего процесса, т.к. перемешивание является катализатором химических процессов, также как и дополнительный подвод тепла (т.е. использование горячей воды).[color=#FF0000]

Факультативно:

Адсорбция - процесс концентрирования вещества из объёма фаз на границе их раздела.

Сила поверхностного натяжения – это сила, действующая вдоль поверхности жидкости, перпендикулярно к линии, ограничивающей эту поверхность, и направленная в сторону ее сокращения
Поверхностное натяжение может быть на границе газообразных, жидких и твёрдых тел. Обычно имеется в виду поверхностное натяжение жидких тел на границе «жидкость — газ». В случае жидкой поверхности раздела поверхностное натяжение правомерно также рассматривать как силу, действующую на единицу длины контура поверхности и стремящуюся сократить поверхность до минимума при заданных объёмах фаз.
Проявления : Так как появление поверхности жидкости требует совершения работы, каждая среда «стремится» уменьшить свою поверхность:
• в невесомости капля принимает сферическую форму (сфера имеет наименьшую площадь поверхности среди всех фигур одинаковой ёмкости)
• струя воды "слипается" в цилиндр
• маленькие объекты с плотностью, меньшей плотности жидкости, способны «плавать» на поверхности жидкости, так как сила тяготения меньше силы, препятствующей увеличению площади жидкости.
• насекомые (Водомерки) способны передвигаться по воде удерживаясь на её поверхности за счёт сил поверхностного натяжения.


Т.Е. ЭТО МЕРА ЛЕНИ ВЕЩЕСТВА

Коэффициент поверхностного натяжения:
- уменьшается с повышением температуры;
- равен нулю в критической точке;
- зависит от наличия примесей в жидкости.

Водоро́дный показа́тель, pH (произносится «пэ аш»), — это мера активности (в случае разбавленных растворов совпадает с концентрацией) ионов водорода в растворе, количественно выражающая его кислотность, вычисляется как отрицательный десятичный логарифм концентрации водородных ионов, выраженной в молях на литр: pH = - lg [H+]
Для удобства представления, чтобы избавиться от отрицательного показателя степени, вместо концентраций ионов водорода пользуются их десятичным логарифмом, взятым с обратным знаком, который собственно и является водородным показателем — pH).


В чистой воде при 22 °C концентрации ионов водорода ([H+]) и гидроксид-ионов ([OH-]) одинаковы и составляют 10-7 моль/л, это напрямую следует из определения ионного произведения воды, которое равно [H+] • [OH-] и составляет 10−14 моль2/л2 (при 22 °C).

Когда концентрации обоих видов ионов в растворе одинаковы, говорят, что раствор имеет нейтральную реакцию, pH нейтральных растворов равен 7. При добавлении к воде кислоты концентрация ионов водорода увеличивается, а концентрация гидроксид-ионов соответственно уменьшается, в кислых растворах [H+] > 10-7, то pH кислых растворов pH < 7. При добавлении основания — наоборот, повышается содержание гидроксид-ионов, а концентрация ионов водорода падает. Когда [H+] > [OH-] говорят, что раствор является кислым, а при [OH-] > [H+] — щелочным, аналогично pH щелочных растворов pH > 7.
При более высоких температурах константа диссоциации воды повышается, соответственно увеличивается ионное произведение воды, поэтому нейтральной оказывается pH < 7 (что соответствует одновременно возросшим концентрациям как H+, так и OH-); при понижении температуры, напротив, нейтральная pH возрастает.
Вопреки распространённому мнению, pH может изменяться не только в интервале от 0 до 14, а может и выходить за эти пределы. Например, при концентрации ионов водорода [H+] = 10-15 моль /л, pH = 15, при концентрации ионов гидроксида 10 моль /л pOH = −1.


Состав моющих средств.
Моющие средства представляют собой следующие композиции :
- натриевые или калиевые соли жирных кислот (хозяйственное мыло);
- Щелочные соли (сода кальцинированная (карбонат натрия), триполифосфат, тринатрийфосфат, гексаметафосфат, силикат натрия, гидроксид натрия (едкий натрий)) которые улучшают эмульгирующую способность и коллоидную структуру моющих растворов, способствуют получению более прочных пленок моющего вещества вокруг частиц загрязнения, смягчают воду и создают благоприятную (слабо-, умеренно- или сильнощелочную) среду для стирки изделий из различных волокон;
- Поверхностно-активные вещества (ПАВ). ПАВ подразделяют на ионогенные и неионогенные; первые в водных растворах диссоциируют на ионы, вторые ионов не образуют. В последнее время все большее распространение получают неионогенные ПАВ, так как они сохраняют моющую способность в жесткой воде и других средах в широком диапазоне pH.
-----------------------------------------------------------------